Question

【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应

Answer 1

【答案】D

【解析】原电池中，阴离子向负极移动。锌比铜活泼，锌为负极，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，选项A错误。装置②a电极是电解氯化钠溶液的阴极，其反应为2H+ + 2e- = H2↑，水电离的氢离子转化为氢气，剩余了水电离的氢氧根离子，所以溶液的pH升高，选项B错误。保护金属时，应该将金属连接在电源的负极上，以保证金属不会失电子被氧化，选项C错误。装置④中Zn比Fe活泼所以Zn为负极，电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生失电子的氧化反应，选项D正确。