[题目]下列晶体熔点最高的是( )A. CO2 B. 金刚石 C. 晶体硅 D. H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列晶体熔点最高的是（）

A. CO2 B. 金刚石 C. 晶体硅 D. H2O

【答案】B

【解析】CO2 和H2O均为分子晶体，金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石中C-C键的键能比晶体硅Si-Si键的键能大，作用力强，所以金刚石的熔点最大，B正确；正确选项B。

练习册系列答案

A. 该原子晶体中含有极性键 B. 该原子晶体易气化，可用作制冷材料

C. 该原子晶体有很高的熔点 D. 该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是__________。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是__________。

（3）可用于制半导体材料的元素是_______。

（4）表中元素，只有负价没有正价的元素是_________。

【题目】氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（　　）

A.硝酸钠和金刚石

B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

【题目】实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。

（1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。

（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

（4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

（6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

【题目】下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A.长度
B.摩尔
C.质量
D.时间

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列说法正确的是__________。

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。

(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。

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