A. 无机苯是由极性键组成的非极性分子

B. 无机苯能发生加成反应和取代反应

C. 无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

D. 无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

【题目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

A.液氯通常保存在干燥的钢瓶中

B.金属钠通常保存在四氯化碳中

C.铁片通常保存在无色细口瓶中

D.硅酸钠溶液通常保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO32-

【题目】一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）
A.气体的密度
B.气体分子体积的大小
C.气体分子间的平均距离
D.气体的相对分子质量

【题目】下列物质属于电解质并能导电的是（ ）
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Cu
D.酒精

【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

（2）用还原剂还原出金属钨。

①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A．平衡常数 B．达到平衡的时间

C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。