题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
【答案】B
【解析】试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O2
2SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
溶质 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
电离平衡常数Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．
【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾，通水即分解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式_________。
（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。
（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。
（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。
（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。
（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________。
（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。
