A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B. 它易导电、导热，具有延展性

C. 它的熔、沸点比Zn的低

D. 它的硬度和强度比Cd的大

（1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:

（2）反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。

①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=___________。

③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：__________、_________。

（3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:

请完善由以上信息可得到的如下结论:

①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。

②H2O2的分解速率与_________有关。

③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．

A.石墨 B.铝 C.铂 D.银

（2）N 极发生反应的电极反应式为__________________________________．

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g．

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．

A. 烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键

B. 炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. 苯环中存在6个碳原子共有的大π键

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。

(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。

(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。

【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

【题目】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）A极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明。在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

【题目】如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）

A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
D.甲池pH减小，乙池pH不变