Question

【题目】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）A极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明。在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）正极；逐渐变浅；氢氧化铁胶粒带正电荷
（2）1:2:2:2
（3）镀层金属；AgNO3；10.8g；变大
（4）Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
【解析】（1）A电极是电源的正极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅；Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；
（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以G应该是镀层金属，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀液为AgNO3溶液；当乙中溶液的c（OH-）=0.1molL-1时（此时乙溶液体积为1000mL），根据电极反应2H2O+2e-═H2↑+2OH- ， 则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×1L=0.1mol，当转移0.1mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.1mol=10.8g，电解硫酸铜的过程中水放电生成氧气，有硫酸生成，所以氢离子浓度增大，所以酸性增强，甲中溶液的pH变小；
（4）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。（1）根据实验现象判断电解池的电极，进而得出电源的电极，然后进行分析即可；
（2）根据电荷守恒进行计算；
（3）根据电镀原理进行分析即可；
（4）活泼金属作阳极，则活泼金属被氧化。