A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
（4）某同学四次测定的V数据如表：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（1）该反应的平衡常数表达式K= ．
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验．

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率．浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．

【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH并没有完全电离
C.在x点，c（M+）=c（R+）
D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

【题目】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3

C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2