Question

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH并没有完全电离
C.在x点，c（M+）=c（R+）
D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，故A不符合题意；

B．由于MOH是弱碱，所以在x点，MOH没有完全电离，故B不符合题意；

C．由ROH═R++OH﹣，MOHM++OH﹣可知，在x点，c（OH﹣）相等，则c（M+）=c（R+），故C不符合题意；

D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；

故选D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．