Question

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
（4）某同学四次测定的V数据如表：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）①②④③或②①④③
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　、　H++OH﹣=H2O
（3）250mL,4次需100 mL,因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL
（4）60.0%
（5）①②④⑤
【解析】解：（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；

所以答案是：①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O；

所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH﹣=H2O；
（3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，选择容量瓶250mL；

所以答案是：250mL；4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）第二次数据误差较大，应该省去，所以每片药剂平均耗NaOH溶液体积为 =13.0 mL，与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL﹣13.0 mL=12.0 mL，则每片药剂中CaCO3的质量分数 ×100%=60.0%

所以答案是：60.0%；
（5）①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成氢氧化钠溶液浓度偏低，滴定造成V（碱）偏大，根据V（酸）= ，可知V（酸）偏大，则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故①正确；

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失，则造成V（碱）偏大，根据V（酸）= ，可知V（酸）偏大，则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故②正确；

③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，故③错误；

④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗，则氢氧化钠被稀释，造成V（碱）偏大，根据V（酸）= ，可知V（酸）偏大，则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故④正确；

⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（碱）偏大，根据V（酸）= ，可知V（酸）偏大，则与CaCO3反应的盐酸的体积=25ml﹣V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故⑤正确；

故选：①②④⑤．