题目内容

【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2

【答案】B
【解析】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选；
B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选；
C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选；
D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中；丙中　
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式 ．

【题目】在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）

A.三种气体质量之比为1∶1∶2B.三种气体的密度之比为1∶1∶1

C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1D.三种气体原子数之比为1∶1∶2

【题目】下列说法错误的是

A.溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能

B.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

C.硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质

D.CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质

【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

【题目】实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于 (　　)

A. 由极性键形成的极性分子

B. 由极性键形成的非极性分子

C. 由非极性键形成的极性分子

D. 由非极性键形成的非极性分子

【题目】下列转化过程中必须加入氧化剂的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

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