【题目】N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢

C. 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．实验步骤：
用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）Ⅱ．实验记录：

Ⅲ．数据处理与讨论：
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处： ．
（5）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的（填写序号）
a．电离常数 b．溶解度
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号） ．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

A. HC1的电子式： B. CO2的比例模型：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的实验式为CH4

A.硝酸根离子B.钠离子C.钡离子D.铜离子

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

（1）前20秒内O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移动的方向是 ， NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）

A. A B. B C. C D. D

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是_________________。

（3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05g·cm-3，晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。