[题目]加入氢氧化钾溶液之后.溶液中下列离子数目明显减少的是( )A.硝酸根离子B.钠离子C.钡离子D.铜离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）

A.硝酸根离子B.钠离子C.钡离子D.铜离子

【答案】D

【解析】

A．硝酸根离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故A不选；

B．钠离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故B不选；

C．钡离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故C不选；

D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子数目减少，故D选；

故选D。

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A.共价化合物中一定不含离子键
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【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

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【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
（2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①该反应平衡常数表达式为K= ．
②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）
A.升高温度
B.加入催化剂
C.缩小容器体积
D.增加H2的浓度
E.分离出二甲醚．

【题目】目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氢气的燃烧热△H=kJ/mol．
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是．
A.气体体积不再变化，则已平衡
B.气体密度不再变化，尚未平衡
C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D.平衡后，压缩装置，生成更多NH3
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N2浓度变化的曲线是．
②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K= ．
（4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL﹣1 ，在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．

（5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10﹣9 ，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ．（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）