题目内容
【题目】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。
（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是_________________。
（3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。
（4）噻吩(
)广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯(
)的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。
（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(
，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。
②硫化锌晶体的密度为4．05g·cm-3，晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。
【答案】 3d104s2 Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子 电负性：O>S,原子半径：O< S,故H O键的键长较短 电负性：O>S,两个H一O键的成键电子对将偏向O,从而增加了成键电子对之间的斥力,键角变大,故H2O分子中的键角更大 V形 sp3 9 
吡咯分子间可形成氢键,而噻吩分子间不能形成氢键 (
,
，) 107·
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案
【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。
（2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。
絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.
（5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。
（6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。
（7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。
