题目内容
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100ml﹣1).
(1)Ⅰ.实验步骤:
用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到转移到 (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.
滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(4)Ⅱ.实验记录:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处: .
(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应,需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的(填写序号)
a.电离常数 b.溶解度
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号) .
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
【答案】
(1)酸式滴定管,容量瓶
(2)酚酞
(3)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
(4)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
(5)a
(6)ab
【解析】解:Ⅰ.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取,则用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液,
所以答案是:酸式滴定管;容量瓶;
(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,
所以答案是:酚酞;
(3)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
所以答案是:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
Ⅲ.(4)根据式子中的数值可知,第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
所以答案是:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
(5)电离常数越大,酸的酸性越强,若要比较醋酸和苯甲酸的酸性,需要知道二者的电离常数大小关系;
所以答案是:a;
(6)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏大,故a正确;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏大,故b正确;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据c(待测)= 分析可知c(待测)不变,故c错误;
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏小,故d错误;
所以答案是:ab.
【考点精析】认真审题,首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点).