（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。

（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。

（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。

③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.低温加热装置A一段时间；

c.停上加热，冷却到室温；

d.关闭K1和K2，称量A；

e._______________，记为m3g。

①补充实验步骤e为____________________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。

③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硫酸铜溶液和氯化镁溶液

【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： ．
（3）若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为________________。

（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:

①基态Co原子的次外层电子排布式为___________。N与Co2+之间的化学键类型是_________________，判断的理由是__________________。

②阴离子[SiF6]2-中心原子Si的价层电子对数为___________________。阳离子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。(例如，水中氢键的表示式为:)。

（4）β-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

则β-SiC立方晶胞中含有____个Si原子、___个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________(列出计算式即可)。

主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列问题:

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。

②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_____(填代号)。

A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。

②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

A. 铜 B. 锡 C. 青铜 D. 无法确定

①纤维素水解_____________________________________。

②乙醇与Na反应__________________________________。

③乙醇与乙酸反应_________________________________。

④苯与液溴反应___________________________________。

（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H＋向______（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。

（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。

（2）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（3）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________，平衡时氢气的体积分数为_________。

② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（4）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________。