题目内容

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。

(1)海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。

(2)海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠,制取的离子方程式为___________

(3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

(4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________

③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2,SOCl2的作用是___________

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根据表格中的数据计算,当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去或使Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去 ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 吸收MgCl2·6H2O中结晶水,并产生HCl气体抑制Mg2+的水解 44.7 1.0×10-5.2

【解析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法或电渗析法,故答案为:离子交换法或电渗析法;

(2)利用电解法饱和氯化钠溶液可以直接制取次氯酸钠,制取的离子方程式为Cl-+H2OClO-+H2,故答案为:Cl-+H2OClO-+H2↑;

(3)Br2Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBrCO2,Br元素部分由0价升高到+5价,另一部分从0价降低到-1价,则生成的NaBrO3NaBr的物质的量之比为1:5,所以配平方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2,故答案为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2

(4)盐卤加水溶解,加NaClOFe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH调节pH9.8,使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀,过滤,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到,氯化镁晶体,在HCl气氛中加热得到无水氯化镁,电解熔融的氯化镁得到Mg;

①步骤②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便通过过滤而除去,即控制pH=9.8的目的:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;故答案为:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;

②加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁,则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe(OH)3、Cl-H+,反应的离子方程式为:ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+;故答案为:ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

③镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子,Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,水解反应属于吸热反应,加热温度升高,水解程度增大,通入HCl时,增加了溶液中的c(H+),能使水解平衡逆向移动,抑制Mg2+水解,HCl还能带出水份,最终得到无水MgCl2;故答案为:吸收MgCl2·6H2O中结晶水,并产生HCl气体抑制Mg2+的水解;

NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质,其反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,由方程式中物质之间的关系可知,0.2mol CO(NH2)2消耗NaClO0.6mol,则m(NaClO)=nM=0.6mol×74.5g/mol=44.7g,故答案为:44.7;

⑤根据表格数据可知,pH=9.6时,c(OH-)=10-4.4镁离子开始沉淀,则Ksp[Mg(OH)2]=0.01×(10-4.4)2= c(Mg2+)×(10-2.8)2,解得:c(Mg2+)=1.0×10-5.2mol/L,故答案为:1.0×10-5.2

练习册系列答案
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制取NaNO2

设计的制取装置如下图夹持装置略去):

该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3

(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________

(2)装置D的作用是_____________________________

(3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________

(4)甲同学检查装置气密性后进行实验发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

a.B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

测定制得样品中NaNO2的含量

(5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(6)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液25.00 mL溶液于锥形瓶中0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________所得样品中NaNO2的质量分数为______________

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主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2

回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物质,最稳定的是_________________(填结构简式)。

②上述反应中,H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时,要标明同分异构体名称,其理由是________________________

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。

A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率,下列措施可采用的是_____(填代号)。

A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随若温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多

(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75

0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)________mol·L-1·min-1

②上述条件下,该反应的平衡常数K____________

(5)丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________

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