题目内容
【题目】写出下列化学反应方程式:
①纤维素水解_____________________________________。
②乙醇与Na反应__________________________________。
③乙醇与乙酸反应_________________________________。
④苯与液溴反应___________________________________。
【答案】 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 或
【解析】①纤维素水解生成葡萄糖;②乙醇与Na反应放出氢气;③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯;④苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢,据此书写化学方程式,要注意反应条件。
①纤维素水解生成葡萄糖,反应的方程式为,故答案为:;
②乙醇与Na反应放出氢气,反应的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑,故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑;
③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
④苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢,反应的方程式为,故答案为:。
【题目】甲醇可采用多种方法制备,其用途广泛,是重要的化工原料。
Ⅰ.利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反应①过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是______________(填选项标号)。
A.①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B.把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应,达平衡时放出的热量为91kJ
C.从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D.相同条件下,CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ
(2)现利用①和②两个反应合成CH3OH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时,原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比,理由是:______________________________。
Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人员的部分研究结果如下:
(3)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析,工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
(4)实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ.甲醇还可以用于合成二甲醚,发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
(5)比较此时正、逆反应速率的大小:v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
(6)若加入CH3OH后,经6min反应达到平衡,则该时间内平均反应速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。
【题目】下列条件下的反应,放出氢气最快的是( )
金属(相同粉末状)/mol | 酸的浓度和体积(mL) | 反应温度 | |||
A | Al | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
B | Cu | 0.1 | 4mol/LH2SO4 | 10 | 20℃ |
C | Fe | 0.1 | 3mol/LHCl | 10 | 20℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L的HNO3 | 10 | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D