A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上

C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上

D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上

A. 产生蓝色沉淀 B. 产生红色沉淀 C. 产生白色沉淀 D. 无明显变化

【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):

(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______(填“a”或“b”)口进入。

(2)仪器B中盛放的药品是__________。

(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。

(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。

(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。

(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。

②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。

【题目】氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ）
A.大量建设水电站，用电力分解制取氢气
B.利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水
D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

A.CuB.熔融的氧化铝C.稀硫酸D.葡萄糖

【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应物的性质
B.反应温度
C.催化剂
D.反应物的浓度

(1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。

(2)第I步操作得滤渣的成分是______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是__________。

(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为____________。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_________。

(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:

操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；

操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；

操作3:检测滤液；

操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；

操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为_________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有____(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是___________。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________。