题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下,2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA

C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA

【答案】B

【解析】A、中不含有碳碳双键,故A错误;B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同,0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA,故B正确;C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,由于反应为可逆反应,且生成多种卤代烃,生成CH3Cl分子数小于0.1 NA,故C错误;D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,由于反应是可逆反应,产物的分子数小于0.2NA,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______,写出产生上述气体的化学方程式_____________

(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液,加入______(填化学式)溶液,观察现象。

方案二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的____

A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:

(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______(填选项)。

A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片

(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质,若实验前样品的质量为15.2g,实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成分的质量)_____

【题目】煤炭属于不可再生资源,高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题:

(1)煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

(3)煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2 mol H2,测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工业生产中,当温度为T2 时,压强越高,经济效益越好

2 A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气,要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2,发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑,通入空气的目的是__________

②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线,则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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