A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）
A.断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极

【题目】加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密闭容器中加热4molN2O5 ， 达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3） 为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（　　）
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

【题目】如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　）
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同
D.X点NaOH溶液的体积为100mL

A. CH4分子的比例模型：B. 乙醇的结构简式：C2H6O

C. Al3+的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-

已知：CH3CHOCH3COOH

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。

（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________ (填名称)。

（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。

（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。

(MMA)

下列说法正确的是

A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al

(1)只含有离子键的是(用序号回答，下同)___________________________，并用电子式表示该化合物的形成过程_________________________________________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________，并写出其中含有非极性键化合物的电子式___________；

(3)属于共价化合物的是_________________，并写出只含有极性键化合物的电子式___________；

(4)熔融状态能导电的化合物是_________________________________；

(5)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。

（1）该有机物的最简式______________；

（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为 _______________ ；

（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为______________；

（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_______。

b.有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

请回答下列有关问题：

（1）写出B的分子式：____________________。

（2）分别写出反应①的反应方程式______________和②的反应方程式________________________

（3）③的反应类型为___________________________。

（4）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为___________________、_________________。

（5）下列关于有机物A的说法正确的有__________________(填序号)。

a．含有氢氧根离子，具有碱性

b．能发生加聚反应

c．能使溴水褪色

d．在一定条件下能与冰醋酸反应

（1）配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有________。

（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。

该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。

（3）该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极________。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关 。