题目内容
【题目】如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ） 
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同
D.X点NaOH溶液的体积为100mL
【答案】A
【解析】解：A．由图可知，盐酸的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．n（HCl）=n（NaOH），可知n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，体积未知，不能计算浓度，故B错误；
C．盐酸抑制水的电离，而pH=7时溶质为NaCl，对水的电离无影响，对水的电离无影响，故C错误；
D．NaOH的浓度未知，不能计算其体积，故D错误；
故选A．
【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“） 
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积（/mL） | 标准HCl溶液的体积 | |
滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
① | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
② | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．