A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

完成下列填空：

（1）A→B的反应类型是____________。B→E的化学方程式为_________________________。

（2）C的结构简式为______________________________。实验室由C生成D的反应条件是____________________。

（3）写出两种有支链的E的同分异构体___________________。

（4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_______________________

A. 缺Mg时叶片变黄 B. 油菜缺少Cu时出现“花而不实”

C. 动物血液钙盐含量太低会抽搐 D. 缺Fe会出现贫血

试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2 ， 则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ． 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．

完成下列填空：

（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。

（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

【题目】某学生用标准0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②在G操作中如何确定终点？ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ．

（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P

C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe