A．细胞中的能源物质之一

B．某些重要复杂化合物的成分

C．能维持生物体的生命活动

D．能维持细胞的形态和功能

【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c
B.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

【题目】某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )
A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B.若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂
C.若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

（ ）

A．盐汽水 B．碳酸型饮料

C．蛋白型饮料 D．纯净水

请回答：

（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。

①组成A的元素在周期表中的位置是___________。

②下列说法正确的是___________（填字母）。

a. A可经一步反应转化为D

b. B、C均可作呼吸面具的供氧剂

c. B、C、D均可与CO2反应

（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①C→D反应的化学方程式是___________。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_________mol。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【题目】对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动