A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．乳糖

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

回答下列问题：

（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。

（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。

（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。

【题目】将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（　　）
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

A.反应中，被氧化的物质是氧化剂

B.氧化还原反应的本质是电子的转移

C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂

D.氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原

A.H2O2→O2 B.HCl→Cl2C.H2SO4 →BaSO4D.CuO→Cu

A.混合物：空气、矿泉水、水银B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D.电解质：CH3COOH、H2O、NH3