题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.反应中，被氧化的物质是氧化剂
B.氧化还原反应的本质是电子的转移
C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D.氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原
【答案】B
【解析】
A.反应中，被氧化的物质是还原剂，A错误；
B.氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确；
C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是还原剂，C错误；
D.氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，D错误；
答案选B。
优生乐园系列答案
新编小学单元自测题系列答案【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为 ．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 ．
（5）可用来制造光导纤维的物质是 ， 晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ， 请写出反应的化学方程式： ．
【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．
（2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。
（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
