反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

空时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积

CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO的物质的量]×100%

在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H2>0

B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低

C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

(4)120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”）。

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________，该极上发生的电极反应为____________,

II.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4mol, B为6 mol, 5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 (D)为 0.2 mol/(Lmin).

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为_________。

(2)前5 min 内用B表示的化学反应速率(B))为__________。

(3)化学方程式中n的值为_________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

其中反应速率最快的是________(填编号）。

A．选择深色叶肉细胞，因为其中有叶绿体

B．尽量选择浅色或无色的植物细胞，避免细胞本身的颜色对实验结果的分析产生影响

C．选择深色细胞，这样可以和实验结果形成强烈对比，便于观察

D．颜色无所谓，因为DNA和RNA与染色剂的结合具有特异性

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3价的其他稀土氟化物和氧化物。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为______。

(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步骤中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。

(4)“酸浸1”步骤中CeF4转化为难溶物Ce(BF4)3，加入可溶性钾盐的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH可获得Ce(OH)3沉淀，利用pH试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。

(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。

实验操作和现象如下表所示：

请回答下列问题:

(1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________。

(2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。

(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B 中溶液仍变为蓝色。

方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________；方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。

(4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2，则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________。

(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。

（1）A 的结构简式_______；B中含有的官能团名称______。

（2）A→B的反应类型为_______； C中含有的化学键类型_______。

（3）写出B+C→D的化学方程式_______；

（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_________种。

A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋

C.剩余固体一定含CuD.加入KSCN溶液一定不变红色

A.第二电子层最多可容纳的电子数为8

B.次外层最多可容纳的电子数为18

C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

请回答：

（1）若A为淡黄色固体单质。

①A元素在周期表中的位置是_____。

②下列叙述正确的是_____（填字母序号）。

a．B属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一

b．C可以与CaO反应生成CaSO3

c．D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B

（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

①写出C→D的化学方程式：_____________________。

②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为_____L。

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)

B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 加入40 mL NaOH 溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)