【题目】能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
A.量筒
B.坩埚
C.蒸发皿
D.容量瓶

关于上述实验说法不合理的是（ ）

A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

A.1B.2C.3D.4

【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（　　）

A.X的分子式为C9H8O4
B.Y、Z中均含1个手性碳原子
C.Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
D.1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

(2)将步骤③的操作补充完整：_________。

(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

已知：

①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

（2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

（4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

A. Na、K、O、S B. B、Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，若含有微量水分则会看到的现象是______。

(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______（填化学式），还生成少量的______（填化学式）。金属镁还可以与卤素反应，生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可以与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，该反应的化学方程式为______。

(4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________。

(5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是______。

(6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为______。

【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）

A.分子式为C15H16O7
B.1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
C.等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
D.1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol

A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化