题目内容
【题目】元素化合物知识是高中化学的基础。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题。
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，若含有微量水分则会看到的现象是______。
(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______（填化学式），还生成少量的______（填化学式）。金属镁还可以与卤素反应，生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可以与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，该反应的化学方程式为______。
(4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________。
(5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是______。
(6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为______。
【答案】 Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O 固体吸水后颜色由白色变为蓝色 MgO Mg3N2 < 离子 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 分别取样进行焰色反应 钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 Br(或溴) BrCl+H2O=HCl+HBrO
【解析】 （1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫；水和硫酸铜粉末形成蓝色的CuSO4
5H2O晶体；（2）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大；（3）由阴阳离子形成的化合物是离子化合物；（4）利用焰色反应鉴别Na和K元素；（5）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，Cr(OH)3 先沉淀后溶解；（6）氯的非金属性比溴强；正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。
(1) 铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O；水和硫酸铜粉末形成蓝色的CuSO45H2O晶体，若含有微量水分则会看到的现象是固体吸水后颜色由白色变为蓝色。故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ；固体吸水后颜色由白色变为蓝色。
(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2；能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，MgI2中 Mg2+与I-间的作用力< MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力。故答案为：MgO ； Mg3N2 ；<。
(3) 由阴阳离子形成的化合物是离子化合物，CaH 含有Ca2+和H-为离子化合物，根据信息CaH与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。故答案为：离子 ；CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。
(4) 鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；
(5) Cr3+与 Al3+的化学性质相似，根据信息，Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量先生成Cr(OH)3 的灰蓝色固体，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
(6) 氯的非金属性比溴强，BrCl 中共用电子对偏向Cl，偏离Br，Br显正电性。BrCl 与水发生反应，且为非氧化还原反应，正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。则该反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO。故答案为：Br(或溴) ；BrCl+H2O=HCl+HBrO。
【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
（NH4）2Fe（SO4）2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）
（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。
（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
操作 | 现象 |
取_______，加_______，观察。 | 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。 |
（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe（OH）3＋8H+。
由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。
（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。
（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。
