【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为 ．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ．

(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I.属于芳香族化合物

II.能发生银镜反应

III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化
B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均为平面三角形
C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

（1）研究盐酸被MnO2氧化．

①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ___________________________________。

【题目】由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（ ）
A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B.第一电离能（I1）：N＞P＞S
C.钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

【题目】下列不属于高分子化合物的是（　　）
A.蛋白质
B.油脂
C.淀粉
D.纤维素

A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀