A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

C. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

D. 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

A.品红都褪色 B.品红都不褪色

C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色

（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

（1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。

（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。

（3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ-的中心原子的杂化方式为_____。

（4）R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。

（6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm-3（写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:

请回答下列问题:

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有______。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是______（写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为__________。

（4）25 ℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是___________。

（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______,电池充电时阳极的电极反应式是________。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

请回答:

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

（1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e-,放出______kJ的热量。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t3引起变化的因素为_________,t5时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。

（4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A.Mg2C3水解生成C3H4
B.Li2C2水解生成C2H4
C.Al4C3水解生成C3H4
D.ZnC2水解生成C2H

①还原剂是________，还原产物是________．

②氧化剂是________，氧化产物是________．

③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol

【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 ．

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 ．