【题目】某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究． 【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．
序号 | V（H2SO4）/mL | c（H2SO4）/molL﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 3 | t2 |
检查该装置气密性的方法是 ．
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 ．
【实验二】探究铁的电化学腐蚀．
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）．
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ． 实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是 ．
【题目】在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）． 
（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=．能说明该反应已达到平衡状态的是 ． A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 ．
A.升高温度
B.充入Ar使压强增大
C.充入O2使压强增大
D.选择高效催化剂
（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是 ．
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（ ）
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.该反应的正反应是吸热反应
B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C.830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%