[题目]化学与生活密切相关.学好化学终生有益.如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能.临床证明服用维生素C可以解毒.这说明维生素C 具有A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C 具有

A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性

【答案】C

【解析】Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化，说明NaNO2具有氧化性，维生素C可以解毒，推出维生素C具有还原性，故C正确。

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68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

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（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）实验步骤

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

（3）数据分析

①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

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（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

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（1）A的电子式为， D中官能团的名称为．
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是，重复操作2﹣3次．写出过程②反应方程式．
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②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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