A. A B. B C. C D. D

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

C.冰与水之间的相互转化是化学变化

D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2

【题目】“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）
A.1，1，3，3﹣四甲基丁烷
B.2，2，4﹣三甲基丁烷
C.2，4，4﹣三甲基戊烷
D.2，2，4﹣三甲基戊烷

【题目】某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验回答下列问题：
（1）判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋ ， 并写出理由。
（2）写出沉淀D的化学式：。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

A.医院常用75%的酒精作消毒剂

B.通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2

C.氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

D.活性铁粉可用作抗氧化剂

【题目】组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）
A.9种
B.12种
C.24种
D.36种

【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式：。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式：。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
（5）步骤⑨的作用是 ，
猜测步骤⑩的目的是。

A. A B. B C. C D. D