Question

【题目】某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验回答下列问题：
（1）判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋ ， 并写出理由。
（2）写出沉淀D的化学式：。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

Answer 1

【答案】
（1）

一定含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。

（2）Fe(OH)3
（3）

2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-或AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

【解析】由图示可知，A应为AgCl溶液A加稀H2SO4是为了沉淀Ba2＋或Ca＋ ， 加Br2水是氧化可能存在的Fe＋ ， 即B为BaSO4或CaSO4；沉淀 D不溶于NaOH，为Fe（OH）3 ， 而E为Al（OH）3。