【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2
还原SiHCl3过程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D.光导纤维的主要成分是SiO2
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
A.高温结构陶瓷
B.生物陶瓷
C.导电陶瓷

A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2

C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4

A.胶体粒子直径在1nm~100nm之间B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏

【题目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 还可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）加氨水过程中加热的目的是 ． 沉淀B的主要成分为、（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 ．

A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应

C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸

【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

A.碳酸钙和硝酸钾B.碘单质和氯化钠C.四氯化碳和水D.乙醇和乙酸

A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、Cl－、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-

【题目】用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L．