【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
B.常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA

（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学式表示下列4种微粒：

A_________ B___________ C__________ D__________

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。

③用电子式表示B的形成过程_____________________________。

（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，

请画出N4H44+的结构式_____________________。

【题目】①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A.①②
B.②③
C.③
D.②

【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是 ．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ， 过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是 ．

（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L

C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.体积未知，无法确定

【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=；计算该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 ．

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

A. A B. B C. C D. D