（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 ．

（3）已知： 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ． 此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 ．

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞ ．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ．
（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

A. Cu2+、K+、CO32-、NH4+ B. Ba2-、Na+、SO42-、NO3-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3

C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3和Cu的质量

【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ． 经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（ ）
A.反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL﹣1 ， 则a＜0
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）

【题目】在溶液中可进行反应A+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2

C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2

D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

【题目】天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液吨进行处理 （假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）
（2）相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%）

【题目】在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是

A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 平衡时B 的转化率为50%

C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%

D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

【题目】甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）
A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

【题目】将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变

C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变