题目内容
【题目】将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)
2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是
A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变
C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】C
【解析】A、根据方程式可知反应速率：vB(正）=2vC(逆)时达到平衡状态，A错误；B、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，B错误；C、根据ρ=m/V，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会改变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，C正确；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，D错误；答案选C。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2[来源：] | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 ．
化学键 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
键能/kJmol1 | 412.5 | 348 | 612 | 436 |
（3）已知： 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ． 此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 ．
【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： 
+H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ． 经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL﹣1 ， 则a＜0
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
