A. 950 mL　76.0 g B. 500 mL　80.0 g

C. 1 000 mL　80.0 g D. 1 000 mL　76.0 g

A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 硫酸钡

【题目】油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂的物质是(　　)
A.盐酸
B.酒精
C.NaOH溶液
D.丙酮＋盐酸

【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

则△H= ．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变．

A. 40 gB. 78mol·g -1

C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

【题目】以有机物A制备高分子化合物F（ ）的流程如图：
请回答下列问题．
（1）A的官能团名称是；C的系统命名是 ．
（2）①的反应类型是 ， ⑤的反应类型是 ．
（3）写出反应③的化学方程式： ．
（4）满足下列条件的B同分异构体有种． Ⅰ．能与Na反应产生气体
Ⅱ．能与NaOH 反应Ⅲ．不能与Na2CO3反应．
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是 ．
（5）已知： Ⅰ．RCH=CH2 RCHClCH3
Ⅱ．CH2=CH﹣CH=CH2 =
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）： ．

A. B. C. D.

A. K+、Na+、SO42﹣

B. NH4+、Cu2+、Cl﹣

C. Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

D. K+、OH﹣、NO3﹣

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________________。

（2）若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________、__________；如果是多种成分，可能是__________、__________。

（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用________________________________________。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_____________。

【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是 ．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为 ．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为 ．
③若晶体密度为8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）．