【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
（2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．

A. 质量分数(ω) B. 物质的量(n)

C. 摩尔质量(M) D. 物质的量浓度(c)

【题目】下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ）
A.①②
B.②③④
C.③④⑤
D.全部

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ， 离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和 ．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ．

【题目】下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
C.将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

A. 淀粉和核糖

B. 葡萄糖、核糖和麦芽糖

C. 核糖、脱氧核糖和葡萄糖

D. 糖原、乳糖、蔗糖

A.1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1

B.硫酸的摩尔质量为98 g

C.9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子

D.6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动

【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.炭燃烧生成一氧化碳
B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反
应