题目内容
【题目】下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
C.将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L
【答案】C
【解析】解：A．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故A错误；B．等质量的铝的物质的量相同，设Al均为2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成气体物质的量之比为1：1，故B错误；
C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气0.5amol，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L，故C正确；
D．当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以 
＜c（HCl）＜ 
，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故D错误；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用钠的化学性质，掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应即可以解答此题．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
（2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．
【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ） 
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | Mg | C | CO | CO2 |
C | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
D | NH3 | NO | NO2 | O2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
