【题目】若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1 ， 满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B.K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
D.K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣

【题目】下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C.NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O
D.HClO、NaF、Ba（OH）2

A.6.02×1023B.12C原子质量的十二分之一

C.0.012kg12C所含的原子数D.1mol氧气所含的微粒数

【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．

【题目】在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g

A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42

C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl

【题目】下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）是弱电解质（填序号）；
（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是 ．
（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式醋酸的电离平衡常数表达式 ， 达平衡时溶液中氢离子的浓度（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

【题目】按要求填空
（1）AlCl3的水解的离子方程式；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火的原理（用离子方程式表示）．

A.A
B.B
C.C
D.D