题目内容
【题目】R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于
A.6.02×1023B.12C原子质量的十二分之一
C.0.012kg12C所含的原子数D.1mol氧气所含的微粒数
【答案】C
【解析】
R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值表示1molR中所含R分子的数目，其数值等于阿伏加德罗常数。
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不是准确值，A不合题意；
B．12C原子质量的十二分之一是计算相对原子质量的标准，B不合题意；
C．0.012kg12C所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，C符合题意；
D．微粒指向不明，没有指明是分子、原子、质子、中子还是电子，D不合题意；
故选C。
名校课堂系列答案
【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 
部分物质的物理性质如表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
