Question

【题目】下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）是弱电解质（填序号）；
（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是 ．
（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式醋酸的电离平衡常数表达式 ， 达平衡时溶液中氢离子的浓度（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

Answer 1

【答案】
（1）③④⑥
（2）氨水
（3）＜；a=b＞c
（4）CH3COOH CH3COO﹣+H+；K= ；4×10﹣4mol/L
【解析】解：（1）③NH3H2O； ④CH3COOH；⑥H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；①NaCl； ②NaOH； ⑤BaSO4 ， 在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质；
所以答案是：③④⑥； （2）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的；
所以答案是：氨水；（3）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.02mol/L，c（H+）=0.01mol/L＜c（CH3COOH），所以
氯化氢的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是a=b＞c，
所以答案是：＜；a=b＞c；（4）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH CH3COO﹣+H+；电离平衡常数表达式K= ；
设氢离子物质的量浓度为xmol/L，则依据电离平衡常数表达式K= ，得x×x=K[CH3COOH]，即x2=1.6×10﹣5×0.01mol/L，解得x=4×10﹣4mol/L；
所以答案是：CH3COOH CH3COO﹣+H+；K= ；4×10﹣4mol/L．
【考点精析】掌握强电解质和弱电解质的概念和判断和弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．