设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
（1）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为．

（2）某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如图2所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）．
（3）金属钾采用的是图3中的（填字母代号）堆积方式．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图4所示．
①1mol C₆₀分子中σ键的数目为．
②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：．

一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是．
②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，当氨水冷却时，可以将NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶体沉淀出来．
①2NH₃?H₂O的晶体类型为．
②NH₃极易溶于水，其主要原因是．
（3）CaF₂的晶体结构如图2所示．
①CaF₂晶体中钙离子的配位数是．
②一个CaF₂晶胞中包含个钙离子．

为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．

物质	大气中的含量 （体积百分比）	温室效应 指数
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的价层电子对数为．
（3）N₂O₄分子结构式为，分子为平面结构．N₂O₄分子中N原子的杂化方式为，在N₂O₄分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头．
（4）O₃具有吸收紫外光的功能．
①根据等电子原理，判断O₃分子的空间构型为．
②紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是．
（2）F基态原子的核外电子排布式是；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：，胶体粒子的直径一般不超过．
（2）吸收塔中吸收剂X是．
（3）温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为．
（4）通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL．则样品中氯化铁的质量分数为：．

如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体．B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色．常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质．

（1）A在元素周期表中的位置为，H的电子式为．
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为．
反应②的离子方程式为．
（3）反应③中每生成1mol E，转移电子的物质的量为．

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

（1）写出上述第一步转化中生成MnO₂的化学反应方程式；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是．
（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．
（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：．
（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO_3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为．

将过量的铝粉与FeO?2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，并分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为（　　）