Question

一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是

BaO

．
②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃

高于

SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，当氨水冷却时，可以将NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶体沉淀出来．
①2NH₃?H₂O的晶体类型为

分子晶体

．
②NH₃极易溶于水，其主要原因是

NH₃与H₂O形成分子间氢键

．
（3）CaF₂的晶体结构如图2所示．
①CaF₂晶体中钙离子的配位数是

8

．
②一个CaF₂晶胞中包含

4

个钙离子．

Answer 1

分析：（1）①根据共熔物冷却时，析出的顺序与熔点的关系，熔点与晶格能的关系；
②离子键越弱，对应晶格能越小，越易分解；
（2）①NH₃?H₂O在晶体中以分子的形式存在；
②NH₃能与水分子形成氢键；
（3）①CaF₂晶体中与钙离子距离最近的氟离子有8个；
②根据晶胞中微粒数目求算方法．

解答：解：（1）①从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是MgO，故答案为：MgO；
②Ca²⁺、Sr²⁺为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，离子键越弱，对应氧化物的晶格能越小，所以SrCO₃比CaCO₃易分解，故答案为：高于；
（2）①NH₃?H₂O在晶体中以分子的形式存在，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
②NH₃极易溶于水，是因为NH₃能与水分子形成氢键，故答案为：NH₃与H₂O形成分子间氢键；
（3）①CaF₂晶体中与钙离子距离最近的氟离子有8个，所以其配位数为8，故答案为：8；
  ②根据晶胞中微粒数目求算方法，钙离子位于晶胞的8个顶点和6个面上，

1

8

×8+

1

6

×2=4；故答案为：4．

点评：本题考查了离子晶体晶格能与熔点的关系，分子晶体，氢键，晶胞中配位数的求算，微粒个数的求算，综合性较强，但难度不大．