【题目】“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（ ）
A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C.甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名称为 ．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放溶液作用的为 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I﹣的方法是；证明废水中含有IO3﹣的方法是 ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

(1)利用一氧化碳和氧化铁反应炼铁的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；实验室模拟该实验结束后应先停止加热，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却为止，目的是___________________。

(2)铜先于铁被人类利用的主要原因是_________；通过铜、铁与______________ 反应可以验证二者的金属活动性顺序，判断的依据是_____________________。

【题目】某有机物A的分子式为C4HxCly ， 其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（ ）
A.①③
B.①②
C.②③
D.②④

【题目】由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）
A.0.1mol
B.大于或等于0.2mol，小于0.3mol
C.0.2mol
D.大于0.1mol小于0.3mol

【题目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
请回答下列问题．
（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式 ．
（2）写出反应③的平衡常数表达式K= ． 若温度升高，此反应的K值将（增大、减小或不变）．
（3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 ． A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．
①你认为工业生产中控制的最佳温度为 ．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因 ．
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

【题目】某化学小组以环己醇 制备环己烯：已知

（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
③试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯． ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在层（填上或下）．分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．

【题目】COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（ ）
A.1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
B.若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
C.12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

【题目】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2 ， 则下列结论不正确的是（ ）
A.平衡时c（NH3）=5mol/L
B.平衡时HI分解率为20%
C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D.平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变