[题目]X-的核外电子排布为2.8.8.则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

【答案】D

【解析】

X－的核外电子排布为2、8、8，则X的质子数是2+8+8－1＝17，为氯元素，氯元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案选D。

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A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201．4 g

C．500 mL, 286 g D．任意规格， 572 g

【题目】下列行为符合安全要求的是( )

A. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭

B. 金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭

C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离

D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

【题目】下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）
A.三种微粒所含有的电子数相等
B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C.三种微粒的空间构型相同
D.键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣

【题目】下列反应物质间发生反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )

A. 铁与氯气 B. 稀HCl与硝酸银溶液 C. 钠与氧气 D. 钠与水

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ，其离子方程式为该操作将I2还原为I﹣的目的是．
（2）操作X的名称为．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放溶液作用的为．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I﹣的方法是；证明废水中含有IO3﹣的方法是．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

【题目】为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( )

①任何温度下,纯水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越强

③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12

④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

【题目】把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A. CO2(g)通入NaOH溶液中

B. CO2(g)通入石灰水中

C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中

D. NH3(g)通入盐酸中

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2 ． ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．
（3）实验步骤：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ，其作用分别为
（4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
（5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是．
②此装置存在一定缺陷，请你指出．

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