【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ．

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ．

（1）A的化学式为_______；

（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

（3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。

（4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________ 。

（5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol

【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：
己知：①RCH=CH2+CH2=CHR﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR；
②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
③D和F互为同系物．
（1）（CH3）2C=CH2 ， 分子中在同一平面内的原子数最多为 ． D分子中含有的含氧官能团名称是 ．
（2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为、 ．
（3）E的结构简式为 ． G的结构简式为 ．
（4）B→C的化学方程式为 ．
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ． ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取 的合成路线： ．

【实验目的】探究 ________________ 。

【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；

猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）完成实验目的和猜想填空内容。

（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．若反应中生成了标况下22.4L气体，转移的电子数目为________。

（2）上述冶炼过程产生大量酸性氧化物SO2，为大气污染物之一。下列处理方案中合理的是________（填代号）．

a．高空排放 b．用浓硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥铵盐

（3）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．________、________（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________。

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+

B. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近

D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

A. 沸点：H2O＞HFB. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C. 热稳定性：HF＞H2OD. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键