【题目】甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： 
②
化学键 | H﹣H | H﹣O | O=O |
键能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）H﹣O的键能x值为；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
则下列说法正确的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
【题目】工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为 ．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）． 